INSTITUCIÓN EDUCATIVA “FRANCISCO ANTONIO DE ULLOA”

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

GRADO DÉCIMO

TALLER UNIDADES QUÍMICAS

1. Determine el estado de oxidación para cada uno de los elementos en los siguientes 

    compuestos:

    A. Na₂SO₄               B. KMnO₄             C. NH₄⁺¹            D. Al₂S₃             E. K₂Cr₂O₇          

    F. Na₂S₂O₃

 2. Calcule la masa media para el elemento silicio (Si), si posee tres isótopos.

     A. Consulte las masas y los porcentajes de abundancia en la naturaleza para cada uno

          de los tres isótopos.

3. ¿Cuántos átomos de cobre (Cu) hay en 2 moles/átomo de este elemento?

     A. Seleccione la equivalencia adecuada.

     B. Multiplique la cantidad dada en el problema por el factor adecuado.

4. ¿Cuál es la masa  de 2,47 x 10⁴⁰ átomos de cinc  (Zn)?

5. Si una mol/átomo de germanio (Ge) corresponde a 75,59 g, ¿cuántos átomos/mol de Ge 

     hay en 25 mg de este elemento?

6. ¿Cuántos moles/átomo de calcio (Ca) hay en 60 g de este elemento?

7. ¿Cuántos átomos de magnesio (Mg) hay en 2 moles de este elemento?

8. ¿Cuál es la masa de un átomo de plomo?

9. Calcule el número de moles /molécula que hay  en 100 g de óxido de calcio (CaO)

10. Calcule el número de moles/átomo de oxígeno y el número de moles/ molécula de 

       oxígeno que hay en 100 g de dicho gas.

11. Calcule el número de gramos equivalentes a las siguientes cantidades:

       A. 1,5 moles de ácido clorhídrico (HCl).

       B. 3,5 moles de cinc.

12. Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 1 Kg. de agua (H₂O)

13. Calcule la cantidad de:

      A. Átomos que hay en 46 gramos de hierro   

      B. Moléculas que hay en 164 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂

14. Calcule la masa molecular para cada uno de los siguientes compuestos:

       A. Cu(OH)₂      B. Fe(OH)₃       C. H₃PO₄     D. CaCO₃     E. C₁₂H₂₂O₁₁    F. CO₂    

       G. NH₃

15. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos:

      A. Na₂SO₄                         B. Na₂CO₃                            C. NaClO₃                             

      D. K₂Cr₂O₇

Calcular el porcentaje de agua que hay en cada uno de los siguientes compuestos:

      A. Cu₂SO₄. 5 H₂O                                                                             B. BiO₂. 2 H₂O

16. Por medio de un experimento se demostró que 0,53 g de un metal se combinó con 

       exactamente 0,40 g de oxígeno, dando como resultado un óxido. Calcule el porcentaje 

       del metal en dicha sustancia.

17. Una sustancia demostró experimentalmente estar constituida por 2,95 g de sodio y 2,05 g 

      de azufre; determine su fórmula empírica.

18. El análisis de una sustancia mostró la siguiente composición porcentual: 38,8 % de calcio,

       20,0 % de fósforo y 41,2 % de oxígeno. Determine su fórmula empírica.

19. Determine la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis mostró una masa molecular 

       de 116,0 u.m.a y una composición porcentual de: 41,40 % de carbono, 3,50 % de hidrógeno

        y 55,10 % de oxígeno.

20. La estrona, una hormona sexual femenina, dio en el análisis: 80 % de carbono, 8,20 % de

       hidrógeno y 11,80 % de oxígeno. Su masa molecular se determinó igual a 270 u.m.a. 

       Calcule la fórmula molecular de este compuesto.