INSTITUCIÓN EDUCATIVA "FRANCISCO ANTONIO DE ULLOA"
JORNADA DE LA MAÑANA
GRADO ONCE

TEMA: SOLUCIONES

Se definen como sustancias homogéneas (mezclas) formadas por dos componentes.

COMPONENTES DE LAS SOLUCIONES

Soluto: es la sustancia que se disuelve, es decir, se deja disolver y generalmente se encuentra en menor cantidad.

Solvente o disolvente: materia que disuelve, se encuentra en mayor proporción y generalmente determina el estado físico de la solución.

CLASES DE SOLUCIONES: En forma general existen tres clases de soluciones así:

1. Según el número de componentes: pueden ser binarias, ternarias, cuaternarias, etc.
2. Según el estado de sus componentes: Sólidas, líquidas y gaseosas.
3. Según la cantidad de sus componentes o proporción: pueden ser:

• Diluidas: Poco soluto en comparación con la cantidad de solvente.
• Concentrada: cuando la cantidad de soluto es tal que el solvente a ciertas condiciones alcanza el nivel de saturación.
• Saturada: cuando el solvente a ciertas condiciones no acepta más soluto.
• Sobresaturada: cuando aparece tanto soluto que el solvente no lo acepta y éste se precipita.

SOLUBILIDAD

Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

Factores que afectan la solubilidad:

Naturaleza de los componentes: Para lo cual existe un principio de solubilidad que dice " Lo semejante disuelve lo semejante", o sea que entre más grande sea la diferencia de propiedades, características, etc., más baja será la solubilidad. "Compuestos polares se disuelven en solventes polares y compuestos apolares se disolveran en solventes apolares"

Agitación: Por medio de la agitación se logra la separación de capas y de esta forma se facilita la difusión de unas partículas en otras y se favorece la superficie de contacto.

Temperatura: Favorece o desfavorece el movimiento de partículas que permite la difusión.

Pulverización: Cuando el soluto es sólido al pulverizarlo se favorece la superficie de contacto entre el soluto y el solvente y se mejora la solubilidad.

Presión: Este factor es importante en los gases y está relacionado de forma directamente proporcional con la temperatura y en los sólidos permite la maceración en capas más delgadas.

CONCENTRACIÓN

Es la proporción relativa en que se encuentran cada uno de los componentes de la solución. Se mide por medio de dos unidades:

Unidades físicas de concentración

1. Porcentajes: son de tres tipos

• Porcentaje masa a masa: gramos de soluto/gramos de solución x 100
• Porcentaje masa a volumen: gramos de soluto/volumen en mililitros de la solución x 100
• Porcentaje volumen a volumen: mililitros de soluto/ mililitros de la solución x 100

      2. Relaciones masa/volumen. Que puede ser la densidad

Unidades químicas de concentración

• Molaridad (M): moles de soluto/litros de solución. M = n/V
• Molalidad (m): moles de soluto/kilogramo de solvente.
• Normalidad (N): pesos equivalentes gramo de soluto/ litros de la solución.
• Formalidad (F): Pesos fórmula de soluto/ litros de la solución. F = p. f./V.
• Fracción molar (X):

          X soluto = n soluto/n solución.

          X solvente = n solvente/ n solución.

          X soluto + X solvente = 1

• Partes por millón (ppm): miligramos de soluto/ kilogramos de solvente o Litro de solución.

para relacionar en ácidos y bases la Normalidad y la Molaridad se utilizan fórmulas:

                  N ácido = Número de hidrógenos x M

                  N base = Número de OH x M

DILUCIÓN

Proceso para adicionar solvente de forma tal que se pueda disminuir la concentración, pero el soluto permanece constante.

  VcxCc = VdxCd 

En las reacciones donde existe neutralización: 

Número de equivalentes-gramo de base = Número de equivalentes-gramo de ácido

VbxNb = VaxNa