INSTITUCIÓN EDUCATIVA "FRANCISCO ANTONIO DE ULLOA"

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

GRADOS DÉCIMO

GENERALIDADES DEL ÁTOMO

TALLER PARA TRABAJAR EN CLASE

     Masa media, ponderal o relativa de un elemento:

1.      Calcular la masa media para el elemento boro (B). El boro se presenta en la naturaleza en forma de 

        2 isótopos estables. Uno con A = 10 y una abundancia relativa de 19,78 % y otro, con A = 11 y

        una abundancia relativa de 80,22 %.

2.       Calcular la masa media del cloro (Cl), dicho elemento presenta dos isótopos estables: uno de A = 35 y 

     el otro de A = 37, con un porcentaje de abundancia en la naturaleza de 75,53 % y 24,47 % respectivamente. 

3.       El elemento silicio se encuentra en la naturaleza en una mezcla constituida por 92,2 % de isótopos de 

       masa 28,0; 4,7 % de isótopos de masa 29,0; y 3,09 % de isótopos de masa 30,0. ¿Cuál es el valor para la 

       masa atómica del silicio?

       

   Mole o mol-átomo:

1   . ¿Cuántas moles-átomo de azufre contienen 8,5 g de S?

2  . ¿Cuál es la masa de 3,5 x 10^-4 moles-átomo de hierro?

      

   Número de Avogadro:

1  . Si la masa atómica del oro (Au) es 196,96 u.m.a, ¿Cuál es la masa de un átomo de este elemento?

2. ¿Cuántos átomos hay en 20,46 g de rubidio, si una mol posee una masa de 85,47 g?

3. ¿Cuántos átomos de sodio se encuentran en un trozo del mismo elemento que contiene 2,6 x 10^-5 

       mol-átomo?

4  . Una muestra de carbono tiene 5,34 x 10²⁰ átomos. ¿Cuántas moles-átomo del mismo elemento hay?

  Moléculas y fórmulas

Masa de una mol o masa molecular:

1. Hallar la masa molecular del:

    A. agua  H₂O             B. ácido nítrico  HNO₃                 C. cloro  Cl₂         D. fosfato de calcio Ca₃(PO₄)₂

Mol-gramo o mol-molécula:

1. Calcular la cantidad de moles de agua que hay en 90 g.

2. Calcular la cantidad de gramos de sulfato de sodio (Na₂SO₄) que hay en 3 mole de dicha sal.

Número de Avogadro:

1. Calcular la cantidad de moléculas que hay en 30 g de CO₂.

2. Calcular la cantidad de moles de amoniaco correspondientes a 8,23 x 10²³ moléculas de NH₃.

3. ¿Cuál es la masa de una molécula de ácido sulfúrico?

FÓRMULAS QUÍMICAS

Cálculo de la composición porcentual o centesimal a partir de fórmulas:

1. Calcular la composición porcentual del CO₂, C₁₂H₂₂O₁₁, NaOH.

2. ¿Cuál es la composición porcentual del ácido sulfúrico H₂SO₄?

Determinación de fórmulas empíricas:

1. Escribir la fórmula mínima, molecular y estructural del peróxido de hidrógeno, del dióxido de azufre

       y del ácido nítrico.

2. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70 % de hierro y el 30 % de oxígeno?

3. Una muestra de 1,257 g de un compuesto consta de 1,010 g de cinc y 0,247 g de oxígeno. ¿Cuál es la 

       fórmula empírica de este compuesto? 

4. Determinar la fórmula empírica para un compuesto en cuya síntesis se gastaron 26,97 g de Ag y 8,86 g

       de Cl. 

5. Hallar la fórmula Empírica de un compuesto que contiene 56,4 % de Fósforo y 43,6 % de Oxígeno.

6. Un compuesto se encuentra constituido por: 0,5 g de hidrógeno; 1,50 x 10²³ átomos de azufre y 

       1 mol-átomo de oxígeno.

    Determinar la Fórmula Empírica.

Determinación de fórmulas moleculares:

1.       El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrógeno dio como resultado la siguiente 

       composición: Carbono 92,3 %; Hidrógeno 7,7 %. En un experimento se encontró que su masa 

      molecular es 78 g. Hallar la Fórmula Molecular.

2.   ¿Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuyo análisis determinó que posee una fórmula empírica 

       C₂H₄O y su masa molecular aproximada es 88 g/mol?

3.       Hallar la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CH₂O y su masa molecular 

        aproximada es de 180 g/mol.

4.   Un compuesto orgánico de composición porcentual 85,7 % de C y 14,3 % de H, tiene una masa 

     molecular aproximada de 84 g/mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto.