INSTITUCIÓN EDUCATIVA 

"FRANCISCO ANTONIO DE ULLOA"

GRADOS ONCE

LEYES PONDERALES

Son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio de la masa relativa de las sustancias, que intervienen en una reacción química, en otras palabras de las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Veamos entonces el siguiente video para tener bien claro cuáles son y que plantea cada una de ellas.

https://youtu.be/R8oPlWQcHok

EQUILIBRIO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química presenta los aspectos cuantitativos de la reacción, siempre y cuando ésta se encuentre balanceada (equilibrada). Para balancear ecuaciones químicas existen varios procedimientos que se aplican preferencialmente según la reacción; estos procedimientos son: tanteo (simple inspección), número de oxidación e ion - electrón. Es importante tener presente que el procedimiento más útil es aquel que se domine más fácilmente.

MÉTODO DE TANTEO O DE ENSAYO Y ERROR
Pasos:

1. Escribir correctamente la ecuación en lo referente a las fórmulas de los reactantes y los productos.
2. Elegir el compuesto que contenga la mayor cantidad de átomos, ya sea que se trate de un reactante o de un producto. Comenzar con el elemento que tenga mayor cantidad de átomos en el compuesto. Es mejor no comenzar con el hidrógeno o con el oxígeno.
3. Escribir los coeficientes de los productos (o de los reactantes) para que el número de átomos  de los elementos sea igual en los reactantes y en los productos. Haga esto con un compuesto a la vez. Tenga en cuenta que los coeficientes deben ser números enteros sencillos.
4. Balancear los átomos de hidrógeno y oxígeno.
5. Comprobar que el número de átomos de todos los elementos en los reactantes sea igual al de los productos, así la ecuación estará equilibrada (balanceada).

Miremos con atención el siguiente ejemplo

https://youtu.be/NoaiC4-INx4

MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

En estas reacciones, el número de oxidación de los elementos no es igual en los reactantes y en los productos. Deben identificarse los elementos que sufren cambios en el número de oxidación, lo que implica que deben determinarse los números de oxidación de cada uno de los elementos de los reactantes y de los productos.

Pasos:

• Determinar los números de oxidación de todos los elementos que intervienen en la reacción.
• Identificar aquellos elementos que aumentan su número de oxidación (oxidación) y aquellos que lo disminuyen (reducción).
• Escribir las reacciones para los que aumentan el número de oxidación (media reacción de oxidación) y para los que lo disminuyen (media reacción de reducción).
• Balancear las cargas en ambos lados de las medias reacciones.

Para la media reacción de reducción se suman en los reactantes tantos electrones como diferencia haya en los números de oxidación.

Para la media reacción de oxidación se procede de igual forma, pero los electrones se suman en los productos. Esto indica que en la reducción se ganan electrones y en la oxidación se pierden electrones.

• Igualar los electrones en las dos medias reacciones multiplicando la media reacción de oxidación por el número de electrones de la media reacción de reducción y viceversa.
• Sumar las dos medias reacciones y eliminar los electrones en los reactantes y en los productos.
• Trasladar los coeficientes de la suma de medias reacciones a la ecuación original y completar el balanceo teniendo en cuenta los otros elementos que no sufrieron cambios en sus números de oxidación por tanteo.

Vaya parece que no hemos entendido!!

Observemos con atención entonces el siguiente video.

https://youtu.be/Wg6oPHldD48

Complementemos con la siguiente información también importante por si no hemos entendido el  método.

https://youtu.be/9L2sCkjGGsw