INSTITUCIÓN EDUCATIVA 

"FRANCISCO ANTONIO DE ULLOA"

GRADOS ONCE

LEYES PONDERALES

Son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio de la masa relativa de las sustancias, que intervienen en una reacción química, en otras palabras de las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Veamos entonces el siguiente video para tener bien claro cuáles son y que plantea cada una de ellas.

https://youtu.be/R8oPlWQcHok

EQUILIBRIO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química presenta los aspectos cuantitativos de la reacción, siempre y cuando ésta se encuentre balanceada (equilibrada). Para balancear ecuaciones químicas existen varios procedimientos que se aplican preferencialmente según la reacción; estos procedimientos son: tanteo (simple inspección), número de oxidación e ion - electrón. Es importante tener presente que el procedimiento más útil es aquel que se domine más fácilmente.

MÉTODO DE TANTEO O DE ENSAYO Y ERROR
Pasos:

1. Escribir correctamente la ecuación en lo referente a las fórmulas de los reactantes y los productos.
2. Elegir el compuesto que contenga la mayor cantidad de átomos, ya sea que se trate de un reactante o de un producto. Comenzar con el elemento que tenga mayor cantidad de átomos en el compuesto. Es mejor no comenzar con el hidrógeno o con el oxígeno.
3. Escribir los coeficientes de los productos (o de los reactantes) para que el número de átomos  de los elementos sea igual en los reactantes y en los productos. Haga esto con un compuesto a la vez. Tenga en cuenta que los coeficientes deben ser números enteros sencillos.
4. Balancear los átomos de hidrógeno y oxígeno.
5. Comprobar que el número de átomos de todos los elementos en los reactantes sea igual al de los productos, así la ecuación estará equilibrada (balanceada).

Miremos con atención el siguiente ejemplo

https://youtu.be/NoaiC4-INx4

MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

En estas reacciones, el número de oxidación de los elementos no es igual en los reactantes y en los productos. Deben identificarse los elementos que sufren cambios en el número de oxidación, lo que implica que deben determinarse los números de oxidación de cada uno de los elementos de los reactantes y de los productos.

Pasos:

• Determinar los números de oxidación de todos los elementos que intervienen en la reacción.
• Identificar aquellos elementos que aumentan su número de oxidación (oxidación) y aquellos que lo disminuyen (reducción).
• Escribir las reacciones para los que aumentan el número de oxidación (media reacción de oxidación) y para los que lo disminuyen (media reacción de reducción).
• Balancear las cargas en ambos lados de las medias reacciones.

Para la media reacción de reducción se suman en los reactantes tantos electrones como diferencia haya en los números de oxidación.

Para la media reacción de oxidación se procede de igual forma, pero los electrones se suman en los productos. Esto indica que en la reducción se ganan electrones y en la oxidación se pierden electrones.

• Igualar los electrones en las dos medias reacciones multiplicando la media reacción de oxidación por el número de electrones de la media reacción de reducción y viceversa.
• Sumar las dos medias reacciones y eliminar los electrones en los reactantes y en los productos.
• Trasladar los coeficientes de la suma de medias reacciones a la ecuación original y completar el balanceo teniendo en cuenta los otros elementos que no sufrieron cambios en sus números de oxidación por tanteo.

Vaya parece que no hemos entendido!!

Observemos con atención entonces el siguiente video.

https://youtu.be/Wg6oPHldD48

Complementemos con la siguiente información también importante por si no hemos entendido el  método.

https://youtu.be/9L2sCkjGGsw

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GRADOS DÉCIMO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Las civilizaciones antiguas explicaron los fenómenos mediante la presencia y acción recíproca de cuatro elementos que, según ellos, eran el sentido de todo cuanto existe: Aire, tierra, agua y fuego. Leucipo y Demócrito (460 a. C. - 370 a. C.) planteaban: "No existe más que corpúsculos y espacios. A cada momento los planetas chocan y mueren, y surgen del caos mundos nuevos por agregación selectiva de corpúsculos de magnitud y forma semejantes". Sin embargo, y aunque estaban muy cerca de la verdad, no contaban con los medios para probarla.

Las ideas atomísticas de Leucipo y Demócrito quedaron prácticamente olvidadas por muchos siglos, no fueron tenidas en cuenta por los investigadores que les sucedieron.

A partir de entonces los pensadores (filósofos) y muchos científicos han tratado de explicar la estructura de la materia mediante hipótesis, teorias, modelos, esquemas. Algunos de ellos y en épocas más modernas realizando una serie de experimentos para comprobar dichas hipótesis y a partir de ellos plantear modelos más cercanos al comportamiento real de los átomos, acerca de su estructura y posteriormente de la formación de moléculas y compuestos.

Miremos entonces a continuación dos videos que nos acercan al átomo, primero observaremos la historia de la estructura atómica y luego los modelos que se han planteado acerca de esta estructura.

https://youtu.be/5xToSzyK-Gg

https://youtu.be/uu7EqSKvQxM

ACTIVIDAD:

Después de mirar atentamente los videos anteriores vamos a responder las siguientes preguntas:

1. ¿Cuáles eran las ideas atomísticas de los antiguos griegos y cómo llegaron a la civilización 

      occidental?

2. Resuma la teoría atómica de Dalton.

3. ¿Cuáles de los postulados de Dalton no se aceptan hoy día? ¿Por qué?

4. Haga un ensayo sobre los experimentos que antecedieron a la teoría atómica moderna, con

    énfasis en sus aportes.

5. Explique cómo se descubrieron las partículas subatómicas (Utilice ilustraciones de los 

     experimentos). En un cuadro sinóptico resuma las principales características de las mismas.

6. ¿Qué importancia tuvo el experimento de Millikan y qué aportó a la teoría atómica?

7. ¿En que consiste el fenómeno de la radiactividad? Describa brevemente las características 

    de las partículas y rayos emitidos por los elementos radiactivos. Ilustre con un dibujo el 

     fenómeno.

8. ¿En que consiste el fenómeno fotoeléctrico?

9. ¿Qué es un espectro de emisión? ¿En que consiste la espectroscopia? ¿Cuál fue la explicación

      que dio Bohr a los espectros discontinuos de gases incandescentes?

10. Enumere y describa los principales rasgos y enunciados de los modelos atómicos propuestos 

      desde Thomson hasta  Niels Bohr. Utilice dibujos comparativos de estos modelos atómicos

      (Thomson, Rutherford, Bohr).

11. Describa las correcciones y modificaciones que se le han realizado al modelo de Bohr

      (Sommerfeld, Werner Heisemberg, Erwin Schrödinger…)

12. El modelo mecánico-ondulatorio establece cuatro números cuánticos para describir los 

      orbitales atómicos, los cuales son necesarios para definir el estado de cualquier electrón 

      en un átomo. Defínalos y explique los valores que pueden tomar (utilice cuadros sinópticos).