Para los estudiantes del grado Décimo que deben reforzar el tema de unidades químicas les recomiendo desarrollar esta actividad en el cuaderno de química:

UNIDADES QUÍMICAS, ESTADOS DE OXIDACIÓN

1. Un compuesto orgánico de composición porcentual 85,7 % de C y 14,3 % de 

     H tiene una masa molecular aproximada de 84 g/mol. Calcular la fórmula

     molecular del compuesto.

2. ¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto en cuyo análisis se determinó 

     que está constituido por K = 44,9 %; S = 18,4 % y O = 36,7 %? Su masa 

      molecular aproximada es 174,2 g.

3. Un compuesto se encuentra constituido por: =,5 g de hidrógeno, 1,50 x 10²³

     átomos de azufre y 1 mol – átomo de oxígeno. Determinar la fórmula empírica 

     o mínima del compuesto.

4. Calcular la composición porcentual del MgSO₄.

     Determinar el porcentaje de agua que hay en el compuesto. CuSO₄.5H₂O

    

5. Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las siguientes moléculas:

    H₂CO₃, CuSO₄, ClO^-, KClO₃, Ca(NO₂)₂, Cr₂O₇⁼, KCN, NH₄NO₃

6. Encontrar la masa molecular de los siguientes compuestos:

   Ca(OH)₂             H₃PO₄             Fe₂(SO₄)₃                Na₂CO₃               Al(ClO₂)₃

7. Encontrar el número de moléculas que hay en:

    A. 2 g de oxígeno               B. 0,35 mol-moléculas de ácido nítrico (HNO₃)

8. Cuál es la masa de

    A. 2,4 x 10²² moléculas de nitrógeno  

    B. 1,8 x 10²⁴ moléculas de hidróxido de sodio (NaOH)

9. Hallar la masa de:

    A. 0,75 mol-átomo de potasio                              B. 1,2 x 10¹⁵ átomos de carbono

10. Determinar cuántos átomos hay en:

      A. 0,92 mol-átomo de aluminio                         B. 3,5 g de nitrógeno

11. Hallar el número de moles-átomo contenidos en 0,4 g de oxígeno y en 48 g de

      carbono