Para los estudiantes del grado Décimo que deben reforzar el tema de unidades químicas les recomiendo desarrollar esta actividad en el cuaderno de química:

UNIDADES QUÍMICAS, ESTADOS DE OXIDACIÓN

1. Un compuesto orgánico de composición porcentual 85,7 % de C y 14,3 % de 

     H tiene una masa molecular aproximada de 84 g/mol. Calcular la fórmula

     molecular del compuesto.

2. ¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto en cuyo análisis se determinó 

     que está constituido por K = 44,9 %; S = 18,4 % y O = 36,7 %? Su masa 

      molecular aproximada es 174,2 g.

3. Un compuesto se encuentra constituido por: =,5 g de hidrógeno, 1,50 x 10²³

     átomos de azufre y 1 mol – átomo de oxígeno. Determinar la fórmula empírica 

     o mínima del compuesto.

4. Calcular la composición porcentual del MgSO₄.

     Determinar el porcentaje de agua que hay en el compuesto. CuSO₄.5H₂O

    

5. Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las siguientes moléculas:

    H₂CO₃, CuSO₄, ClO^-, KClO₃, Ca(NO₂)₂, Cr₂O₇⁼, KCN, NH₄NO₃

6. Encontrar la masa molecular de los siguientes compuestos:

   Ca(OH)₂             H₃PO₄             Fe₂(SO₄)₃                Na₂CO₃               Al(ClO₂)₃

7. Encontrar el número de moléculas que hay en:

    A. 2 g de oxígeno               B. 0,35 mol-moléculas de ácido nítrico (HNO₃)

8. Cuál es la masa de

    A. 2,4 x 10²² moléculas de nitrógeno  

    B. 1,8 x 10²⁴ moléculas de hidróxido de sodio (NaOH)

9. Hallar la masa de:

    A. 0,75 mol-átomo de potasio                              B. 1,2 x 10¹⁵ átomos de carbono

10. Determinar cuántos átomos hay en:

      A. 0,92 mol-átomo de aluminio                         B. 3,5 g de nitrógeno

11. Hallar el número de moles-átomo contenidos en 0,4 g de oxígeno y en 48 g de

      carbono

NOMENCLATURA DE IONES MONOATÓMICOS Y POLIATÓMICOS

Cuando los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua liberan átomos o grupo de átomos con cargas eléctricas. Pueden ser cationes o aniones y reciben nombres según del compuesto de donde se derivan.

1. Iones derivados de hidróxidos M(OH) =  M(+)            y              OH(-)

                                                                                ion metálico         ion hidroxilo 

                                                                                                                   u oxhidrilo

     NaOH  ----- OH(-)    +         Na(+)     ion sodio    

     Ca(OH)2 ----- 2 OH(-)   +   Ca(2+)    ion calcio

     Fe(OH)2  ----- 2 OH(-)   +  Fe(2+)    ion ferroso o de hierro (II)

     Fe(OH)3  ----- 3 OH(-)   +  Fe(3+)   ion férrico o de hierro (III)

Nota: El amoniaco al disolverse en el agua forma una solución básica de NH4OH 

          que al disociarse forma: NH4OH ------ OH(-)   +   NH4(+1)  ion amonio.

 
     2. Iones derivados de los hidrácidos y otros hidruros  

                                               HX  =  H(1+)      y     X(1-)

                                          ion hidrógeno              anión

                                          o hidrogenión

Para nombrarlos se cambia la terminación hídrico del ácido por uro.

HCl   -----  H(+1)     +    Cl(1-)  ion cloruro     

H2S  -----  H(1+)    +   S(2-) ion sulfuro

HCN ----- H(1+)   +   CN(1-) ion cianuro

   
     3. Iones derivados de los oxacidos

                                            HXO   =   H(1+)         y        (XO)1-

                                                     ion hidrógeno           ion ácido

Estos iones se nombran cambiando los sufijos oso e ico de los ácidos por ito y ato, respectivamente. 

El núemro de cargas negativas depende del número de hidrógenos que se liberen.

H2SO3   -----  2 H(1+)  +  (SO3)2-  ion sulfito   

H2SO4 ----- 2 H(1+) + (SO4)2-  ion sulfato

HClO  ----- H(1+)  +  (ClO)1- ion hipoclorito 

HClO2  ----- H(1+)  +  (ClO2)1- ion clorito  

HClO3  ----- H(1+)  +  (ClO3)1- ion clorato

HClO4  ----- H(1+)  +  (ClO4)1- ion perclorato

HMnO4  ----- H(1+)  +  (MnO4)1- ion permanganato

H2CrO4  ----- H(1+)  +  (CrO4)2- ion cromato

H2Cr2O7  ----- H(1+)  +  (Cr2O7)2- ion dicromato

Los ácidos que poseen dos o más hidrógenos en sus moléculas tienen la posibilidad de producir varios iones, según el número de hidrógenos que liberen.

H2CO3 puede formar (HCO3)1- ion carbonato monoácido o bicarbonato y (CO3)2- ion carbonato.

H2SO4 puede formar (HSO4)1- ion sulfato monoacido o bisulfato y (SO4)2- ion sulfato.

H3PO4 puede formar (H2PO4)1- ion fosfato diacido, (HPO4)2- ion fosfato monoacido y (PO4)3- ion fosfato.

   
   4. Iones complejos
(Fe(CN)4)2- ion tetracianoferrato (II)    (Fe(CO)4)2- ion tetracarbonilferrato (II)
(Ni(CN)4)2- ion tetracianoniquelato (IV)
Los cationes se nombran sin cambio en el nombre del elemento central.
(Co(NH3)6)2+ ion hexamino cobalto
(Cu(NH3)4)2+ ion tetramino cobre (II) o ion tetramino cúprico.
(Pt(NH3)2)2+ ion diamino platino (II)

SALES

Los iones positivos (cationes) de los hidróxidos se combinan con los iones negativos (aniones) de los ácidos (hidrácidos y oxácidos) para originar las sales (hidrosales y oxisales). Los nombres de las sales se derivan del de los iones que las originan.

• Hidrosales (compuestos binarios entre un metal y un no metal)

hidróxido  +  hidrácido ------ hidrosal  +  agua

Su nomenclatura se deriva del nombre de los iones que le dan origen; en primera instancia, se escribe el nombre del ion ácido terminado en uro, y en segundo lugar, el del catión proveniente del hidróxido, terminado en oso e ico.

HCl                 +            NaOH        -------           NaCl         +         H2O

ácido clorhídrico   hidróxido sódico            cloruro sódico

H2S                  +          Fe(OH)2      -------           FeS            +      2 H2O

ácido sulfhídrico   hidróxido ferroso           sulfuro ferroso

2 HI                 +          Cu(OH)2      -------          CuI2            +      2 H2O

ácido yodhídrico   hidróxido cúprico           yoduro cúprico

HBr                  +          NH4OH       -------        NH4Br           +        H2O

ácido bromhídrico  hidróxido de amonio     bromuro de amonio

3 HCN              +           Fe(OH)3     -------        Fe(CN)3         +     3 H2O

ácido cianhídrico    hidróxido férrico           cianuro férrico

• Oxisales 

                             hidróxido +  oxácido  --------  oxisal  +  agua     

Su nomenclatura se deriva del nombre de los iones que le dan origen; en primer lugar, se escribe el nombre del ion del ácido terminado en ito o en ato, y luego, el del catión derivado del hidróxido, terminado en oso o en ico.

HNO3                 +          Mg(OH)2     -------            Mg(NO3)        +       H2O

ácido nítrico            hidróxido magnésico       nitrato magnésico

H2CO3                 +         Ca(OH)2      -------            CaCO3           +       2 H2O

ácido carbónico       hidróxido cálcico             carbonato de sodio 

ACTIVIDAD:

Consulte las siguientes clases de sales y su nomenclatura (Escriba ejemplos en cada caso)

Sales ácidas, sales básicas, sales dobles