TALLER SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

1. ¿En que forma están ordenados los 19 electrones del potasio por niveles de energía?

2. Sin consultar la tabla periódica, y con base en la configuración electrónica, indicar en que grupo y

    período se encuentran los siguientes elementos:

    A. Potasio Z = 19                          B. Hierro Z = 26                                  C. Azufre Z = 16

3. Cuántos electrones presenta en el último nivel de energía cada uno de los siguientes elementos:

    A. Na                                B. P                       C. Br                          D. Mg                        E. Al                                     

     F. Ne                                G. B                       H. Si                           I. N                             J. S

4. Sin consultar en la tabla periódica, seleccionar los elementos de la siguiente lista que estén localizados

    en el mismo grupo y aquellos que estén en el mismo período:

   

    ₂₀Ca, ₁₆S, ₁₉K, ₁₂Mg, ₃₀Zn, ₃₄Se, ₄Be, ₃₅Br, ₁₁Na

5. Determinar el número de electrones presentes en la capa L del litio, M del azufre y O del xenón

6. Ordenar los elementos litio, cromo, hierro, cobre, aluminio y cloro, de acuerdo con su carácter metálico

     creciente.

7. Explicar por qué los metales tienen una energía de ionización baja, mientras que los no metales tienen    

    una energía de ionización alta.

8. Los electrones externos en los elementos Cu, Ag y Au tienen configuración (n-1) d¹⁰ ns¹. Explicar que

     significa el simbolismo.

9. Sin observar la tabla periódica, localizar el grupo y período en que se encuentran los siguientes

    elementos:

    ₇N, ₁₂Mg, ₁₅P, ₂₀Ca, ₂₄Cr, ₁₄Si, ₃₄Se

10. Para cada grupo de elementos, escoger el elemento de mayor potencial de ionización:

      *  Na, P, Cl, Al, H           *   N, Cl, O, C, F, Br            *  Ca, Mg, Be, Sr, Ra           *  C, F, N, O, S   

      *  P, Na, S, Mg, Cl, I

11. Ordenar en forma creciente de tamaño atómico los siguientes elementos dentro de cada grupo:

      *  Mg, Cs, K, Na, Rb      *  O, F, Ne, S, As     *  P, F, N, O, As     *  Ca, Sr, Al, Mg, Ba

12. En la silueta de la tabla periódica, empleando diferentes colores o convenciones, localizar:

      A. Metales alcalinos     B. Halógenos     C. Gases nobles     D. Elementos de transición    

      E. Lantánidos                F. Actínidos       G. Localización p aproximada de los metaloides

APAREAMIENTO

Agrupó los elementos en tríadas………………..……..…(    )                                            A. Newlands

Clasificó los elementos en metales y no metales………...(    )                                            B. Döebereiner

Como resultado en la clasificación de los elementos

enunció la “ley de las octavas”…………………………..(    )                                             C. Lavoisier

Demostró que para un mejor estudio de los elementos

se deberían clasificar con base en sus números atómicos.(    )                                             D. Meyer

Trató de ordenar los elementos en familias………………(    )                                            E. Dumas